[Resuelto] Análisis de reacciones: Concentración
X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:
Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución
A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X
Pregunta enviada por Cristian David Torres
X (ac) + 2W (ac) --► Z ↓ + T (ac)
Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución
A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X
Pregunta enviada por Cristian David Torres
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Publicado por
Felipe Calvo
Ingeniero Industrial y Magíster en Estadística de la Universidad Nacional de Colombia. Consultor en políticas públicas y docente universitario. Conoce más de mi trabajo. Instagram: Felipe CalvoTwitter: @feliperspicuo |
creo que la respuesta es la b
Mol de sto= Molaridad * Litros de solucion
Mol de sto de x = 0.05L * 0.1
Mol de sto de x =0.005
Lo mismo para W, quedando 0.002 moles de W
Ahora vemos que 0.005 moles de x produciran 0.005 mol de Z o T
Pero 0.002 moles de W producen 0.001 moles de Z o T
Lo cual significa que el reactivo limite es W y el exceso es X
Aunque no estoy muy seguro podria ser tambien la D
no recordaba muy bien la formula, no se si salio de "chiripa" o se aplica, si alguien sabe gracias, lo que hice
sumar la cantidad de ml 50 + 10 ml = 60ml
sumar las soluciones 0.1 + 0.2 =0.3
y se divide :0.3 / 60 = 0.005
es la B por la unidad de concentracion molarida recordemos q es M= #m/1L ENON QUEDARIA EN x M= 0.1 ES DECIR 0.1 = #m/1L ENTON QUEDA NUMERO DEMOLES IGUAL A 0.1*1 ES DECIR =0.1 ENTON ESE ES EL NUMERO DE MOLES QUE HABRIA EN UNLITRO PERO NESECITAMOS SABRER EN 50 MILILITROS
ENTON APLICAMOS REGLA DE TRES
0.1M---------- 1000 ML
X------------- 50 ML
DEBEMOS TENER OLAS MISMAS UNIDADES PILAS
ENTON X ES IGUAL A 0.005 M
ES DECIR LA B
XD