[Resuelto] Análisis de la concentración en una solución
Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua.
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón.
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.
C. a la mitad de la concentración de la solución patrón.
D. a la concentración en la solución patrón.
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón.
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.
C. a la mitad de la concentración de la solución patrón.
D. a la concentración en la solución patrón.
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Publicado por
Felipe Calvo
Ingeniero Industrial y Magíster en Estadística de la Universidad Nacional de Colombia. Consultor en políticas públicas y docente universitario. Conoce más de mi trabajo. Instagram: Felipe CalvoTwitter: @feliperspicuo |
1000 ml --> 1L
950ml-50ml
50 ml se agregan al balón aforado de 100ml, y se agregan 50ml
de agua para completar la capacidad del balón(100)
Valor de la concentracion de la NUEVA solucion es: ;)
el doble de la solución ?X
Igual la solucion de HCI 1M?x
terminen =]
Se tiene una solucion de 1M. Es decir 1M=1mol/1L. Ahora a esa solución de 1M se la disuelve en el doble de solvente (1mol/2L) y obtenemos como resultado 0,5 M, es decir que esta solución reduce su concentración a la mitad de la concentración inicial. Respuesta: C
C1 V1= C2 V2
(1M) (50ml) = C2 (100ml)
C2= (1M) (50ml)/ 100 ml = 0.5 M lo que es lo mismo que la mitad de la concentracion de la solución patron.
:: Gracias Fler y danny1993 por sus aportes. La concentración de la solución se reduce a la mitad tal como mencionan.