Examen Tipo Icfes de Quimica - Segundo Examen
Este es el segundo cuestionario online preparatorio para el examen de estado para el ingreso a la educación superior Icfes, en este caso, sobre Quimica.
El tiempo estipulado para desarrollar este mini examen es de 15 minutos.
A medida que respondas se te calificará automáticamente y al final cuando des click en Finalizar se te dirán los resultados de tu examen.
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Publicado por
Felipe Calvo
Ingeniero Industrial y Magíster en Estadística de la Universidad Nacional de Colombia. Consultor en políticas públicas y docente universitario. Conoce más de mi trabajo. Instagram: Felipe CalvoTwitter: @feliperspicuo |
no entiendo la cuarta y quinta ayuda por favor
::CristianTe lo explico un poco de afan porque voy de salida.
Las dos preguntas son simples.
::4. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A.LX
B.JL
C.YJ
D.YX
Te lo explico de esta forma, un compuesto tiene mayor carácter ionico cuando su diferencia de elctronegatividad es mayor.
En este caso:
Diferencia de Electronegatividades.
A. 2.4
B. 0.1
C. 0.6
D. 3.1
»Segun esto la respuesta correcta seria la D.
::5. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
En esta es lo contrario que la anterior, un compuesto tiene mayor carácter covalente cuando su diferencia de electronegatividades es menor.
Segun nuestra tabla hecha anteriormente:
A. 2.4
B. 0.1
C. 0.6
D. 3.1
»La respuesta seria la B.
Espero haberte ayudado. Saludos.
No seria mas 0,6 esto debido a que de 0 a 0,4 es enlace covalente a polar y menor a 1,7 es covalente ?
porfavorr me pueden explicar la pregunta numero 9 se dice que laultima capa de electrones debe completar 8 electrones pero si se une con la A que es la respuesta quedaria con 9 electrones y tres respetivamente .. EXPLIQUEMEN PORFAVORR
hola jeison javier
antes que nada recuerda que el [Ne] tiene 10e- ok y ahora debes leer un poco de configuracion electronica y numeros cuanticos para diferencia que
1s²
el coeficiente 1==> indica la cantidad de niveles del elemento
el s ===> es el subnivel l
el exponente==> es la cantidad de electrones que admite ese determinado nivel
ahora si el elemento de referencia dado es el [Ne] 3s2 3p5 es decir un elemento con 17e-; ahora necesitamos enlazarlo o unirlo a otro elemento con el fin de formar un ENLACE IONICO (donde la diferencia de electronegatividades sea superior a 1.7) eso se logra con elementos digamos de extremos uno en un extremo de la tabla y el otro en el otro extremo
determinemos entonces la cantidad de e- de las opciones dadas
A. 12e-
B. 14e-
C. 15e-
D. 16e-
vale! si tenemos que el de referencia es de 17e- las ultimas 3 opciones no serian respuesta pues al formar el enlace la diferencia seria poco debido a su proximidad (corrovoralo en la tabla) pero el de la opcion A, es un elemento que esta en el otro extremo mas exactamente un metal MAGNESIO y el de referencia es un no metal CLORO idoneos para formar un ENLACE IONICO
listo espero te sirva saludos :D
gracias Alvaro Cortes .. ahora recorde que la ultimacapa de be quedar estable.. con 8 electrones... pero entonces se debe en la formula molecular Cl2Mg
gracias
Seria alguien tan amable y perdonen la ignorancia quien me explica la 3.
Si tiene como exponente 2+ fue porque perdió 2 electrones, entonces si el átomo P neutro tiene Z=19 el catión P^2+ tendría 17 electrones. La configuración electrónica es entonces la que está especificada en la opción C.
alguien me puede explicar la pregunta 2 :D
gracias
La masa atómica de un elemento se mide por la suma de sus protones y sus neutrones, dado que la masa de los electrones es casi nula (9,11x10^-31. alrededor de 1800 veces menor que la de los Protones y neutrones).
En el ejercicio te dice que el elemento contiene 35 neutrones, lo que nos dice que el elemento debe tener 30 protones para obtener una masa de 65.
Ahora, se necesita que el número de electrones y protones sea el mismo para que el elemento esté en equilibrio.
Por lo tanto el número de electrones del elemento debe ser de 30 electrones.
es decir que la respuesta es la B.
(si no esta bien argumentado por favor corrijan :D )
yo soy muy malo para quimica, me pueden decir por que en la pregunta 6 la respuesta es el eter, y me pueden explicar la 7 gracias.
Esteban , es asi , es el eter porque si miras los el liquido negro en todas , en el eter el liquido esta mas cerca de la superficie , segun la ley de los gases , en ese caso , la presion sigue la forma del tubo , por eso , como la presion del eter es muy alta al temperaturas altas , el liquido contenido ahi tiende a subir mas que otros , por la presion ejercida , espero que te haya servido
Esteban , es asi , es el eter porque si miras los el liquido negro en todas , en el eter el liquido esta mas cerca de la superficie , segun la ley de los gases , en ese caso , la presion sigue la forma del tubo , por eso , como la presion del eter es muy alta al temperaturas altas , el liquido contenido ahi tiende a subir mas que otros , por la presion ejercida , espero que te haya servido
;)
Seria bueno colocar las respuestas!!!!!!!! y justificaciones
si me pudieran explicar la n° 10 gracias :)
Arcangel , mira no pueden la que dice que la concentracion queda igual no es porque , la concentracion es la relacion % soluble . solucion , en ese caso hay medio mol , si le agregas 1 mol , no sera medio sino 3/2 de mol por lo cual al hacer la relacion aumentaria , asi con el ph , al haber mas el ph aumenta , aparte si agregas mas , el mol es la union completa , me refiero a que el mol va con todo (k(OH)) , , por lo que es imposible , que la relacion H cambien , cambiaria es todo osea el OH , por lo cual es la D
Arcangel , mira no pueden la que dice que la concentracion queda igual no es porque , la concentracion es la relacion % soluble . solucion , en ese caso hay medio mol , si le agregas 1 mol , no sera medio sino 3/2 de mol por lo cual al hacer la relacion aumentaria , asi con el ph , al haber mas el ph aumenta , aparte si agregas mas , el mol es la union completa , me refiero a que el mol va con todo (k(OH)) , , por lo que es imposible , que la relacion H cambien , cambiaria es todo osea el OH , por lo cual es la D
Porfavor alguien que me explique la 6. Gracias
Alesacred es asi , es el eter porque si miras los el liquido negro en todas , en el eter el liquido esta mas cerca de la superficie , segun la ley de los gases , en ese caso , la presion sigue la forma del tubo , por eso , como la presion del eter es muy alta al temperaturas altas , el liquido contenido ahi tiende a subir mas que otros , por la presion ejercida , espero que te haya servido
Alesacred es asi , es el eter porque si miras los el liquido negro en todas , en el eter el liquido esta mas cerca de la superficie , segun la ley de los gases , en ese caso , la presion sigue la forma del tubo , por eso , como la presion del eter es muy alta al temperaturas altas , el liquido contenido ahi tiende a subir mas que otros , por la presion ejercida , espero que te haya servido
por favor me pueden explicar la pregunta 10 por que en la anterior explicación les da 3/2 les agradezco
necesito la 7 y 8 por favor la necesito urgente
Alguien me puede explicar la 9 de una manera mas clara por favor
Gracias.
explicacion de la 7 porfa
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